结果 图2显示了碳酸钠与HCl的滴定曲线。曲线中有两个突然的pH变化。这些对应于以下连续反应： Na 2 CO 3 + HCl - > NaHCO 3 + NaCl（碳酸盐转化为碳酸氢盐） NaHCO 3 + HCl - > CO 2 + H 2 O + NaCl 在该实验中计算的HCl的摩尔浓度为0.95mol / l。
图2：碳酸钠对HCl的滴定曲线
图3显示了反应的滴定曲线： NaOH + HCl→> NaCl + H 2 O. 该反应涉及强酸（HCl）和强碱（NaOH）。您可以注意到pH值从非常高的pH值变为非常低的pH值。在此类反应中，等当点的pH值为7.将光标移动到屏幕上，看到最陡的痕迹发生在pH 7 在该实验中计算的NaOH的摩尔浓度为1.01mol / l。
图3：NaOH对HCl的滴定曲线
图4显示了用HCl滴定发酵粉末期间的pH变化。与碳酸盐实验相反，我们在这里只能看到一个突然的pH步骤，其对应于碳酸氢盐转化为二氧化碳。值得注意的是，图4类似于图2的第二部分。
图4：发酵粉对HCl的滴定曲线
图5显示了醋对氢氧化钠的滴定曲线。注意，由于添加NaOH，滴定期间溶液的pH增加。 涉及的反应是： CH 3 COOH + NaOH - > CH 3 COO-Na + + H 2 O. 在该实验中计算的醋中乙酸的浓度为5.85％（w / w）
图5：醋对NaOH的滴定曲线
图6与图3相反，其中HCl用NaOH滴定。很明显，在滴定强酸（例如HCl）的情况下，pH跃迁大于用碱滴定弱酸（例如乙酸）时的pH跃变。
图6：HCl对NaOH的滴定曲线
问题 1.解释为什么图3和6中等当点的pH值为7，而图5中的pH值为8.86 2.计算图5中的乙酸的pKa。 3.如果用HCl滴定0.1 mol / l碳酸钠和0.1 mol / l碳酸氢钠的混合物，则预测滴定曲线。 4.如果您没有校准流速会发生什么？
进一步研究 1.重复第3部分，用HCl和NaOH的浓度减少10和100倍。研究浓度对pH变化的影响。 2.用H 3 PO 4代替HCl 重复第6部分。（你应该看到一条上升的曲线，其中两个pH值跳跃对应于磷酸的前两个氢原子） 3.绘制所有先前实验的时间的一阶导数（dpH / dt），并在每种情况下找到终点。一阶导数曲线中的终点定义为最大值处的点。可以通过绘制诸如MicroCal Origin之类的程序来获得一阶导数曲线。（样本如图7所示）
图7：图2的一阶导数，用于更精确的终点位置。
答案 1.图3和图6显示了涉及强酸和强碱的滴定。当量点的溶液含有中性的盐（NaCl），即pH7。而图5显示了弱酸（乙酸）对强碱（NaOH）的滴定。在该等当量点，溶液含有它们的盐（乙酸钠），它是碱性盐，在这种情况下pH值> 7,8.86。 2.可以通过测定半中和时的pH来计算乙酸的pKa。此时pH = pKa（理论值= 4.74，实验值4.6）。 3.第二步将是第一步的两倍。 4.您仍然可以获得滴定曲线，但您无法确定达到等当点所需的滴定剂体积，当然也无法计算未知浓度。
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